Scientific journal

Modern high technologies

ISSN 1812-7320

"Перечень" ВАК

ИФ РИНЦ = 0,940

-∆H_i + T∆S_i =RTln a_{i ,} (1)

где ∆H_i и ∆S_i - энтальпия и энтропия перехода твёрдое-жидкое компонента i; a_i - термодинамическая активность компонента i; T - абсолютная температура.

В тоже время

a_i =f_i · x_{i ,}   (2)

здесь f_i и x_i - коэффициент активности и мольная доля компонента i. Но для идеальных систем (f_i = 1) уравнение растворимости имеет вид

-∆H_i^пл + T ∆S_i^пл = RTln x_i , (3)

где ∆H_i^пл и ∆S_i^пл - изменение энтальпии и энтропии компонента i при плавлении.

В свое время

∆S_i^пл =∆H_i^пл/ T^пл,  (4)

где T^пл - температура плавления компонента i .

Линии растворимости для каждого компонента из уравнения (3) следующие:

lg x_MnCl2 =2,132-1968/T,  (5)

lg x_MgCl2=2,2815-2252/T, (6)

lg x_CaCl2=1,401-1464,5/T, (7)

lg x _SrCl2=0,734-841,7/T, (8)

lg x_BaCl2=0,673-830,7/T. (9)

Полученные результаты сопоставлены с опытными данными разных авторов. Показано, что отклонение от идеальности в системах MnCl₂-MeCl₂ невелики, а при сравнении с результатами измерения давления насыщенного пара закономерно изменяются в ряду от хлорида магния последовательно до хлорида бария, что отвечает на диаграммах плавкости переходу от систем с непрерывным рядом растворов (MnCl₂-MeCl₂) к эвтектическим (MnCl₂-CaCl₂, MnCl₂-SrCl₂) и образованию соединений (MnCl₂-BaCl₂).